свойства кислот

Кислоты.
Определение:

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

Кислоты – это электролиты при диссоциации, которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCI = H+ + CI-
H2SO4 = 2H+ + SO42-

Классификация кислот:

1) По числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе
v v v
Одноосновные Двухосновные Трёхосновные
НСI, HNO3 H2S, H2SO4 H3PO4, H3BO3
2) По наличию кислорода в кислотном остатке
Бескислородные Кислородсодержащие
HF, HCI, H2S, HNO3, H2SO4, HCIO4

Свойства кислот:

1.Кислоты – электролиты
а) сильные б) средние в) слабые
HCIO4, H2SO4, HNO3, HCI H3PO4 H2SO3, H2CO3, H2S
2.Кислоты изменяют цвет индикаторов
ЛАКМУС (ФИОЛЕТОВЫЙ) В КИСЛОТАХ > РОЗОВЫЙ
МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ В КИСЛОТАХ > КРАСНЫЙ
Фенолфталеин в кислотах цвет не изменяет
Посмотреть видео1
3. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2^посмотреть видео
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2^
4. Кислоты реагируют с основными оксидами:
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O посмотреть видео3
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
5.Кислоты реагируют с растворимыми и нерастворимыми основаниями:
NaOH + HCI = NaCI + H2Oпосмотреть видео4
H+ + OH- = H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O посмотреть видео5
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O
6.Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
ZnO + 2 HCI = ZnCI2 + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
Zn(OH)2 + 2HCI = ZnCI2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
7.
а) Кислоты реагируют с солями, если соль образована более слабой кислотой:
Na2CO3 + 2HCI + 2NaCI + H2O + CO2^
2H+ + CO32- = H2O + CO2
б) Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или нерастворимая кислота:
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 v + 2HCI
Ba2+ + SO42- = BaSO4v

Получение кислот

1. бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом:

H2 + CI2 = 2HCI
H2 + S = H2S

1. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

P2O5 +3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4

1. Бескислородные и кислородсодержащие кислоты могут быть получены реакциями обмена между солями и другими кислотами:

2NaCI(т) + H2SO4 = 2HCI + Na2SO4

Выполни упражнения:

1.Формулы кислот
2.Охарактеризуйте свойства фосфорной кислоты. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3.Сколько литров водорода выделилось при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 250г. с массовой долей соляной кислоты 10% с 65г цинка? (н.у)